Naturfag vg1 kan noen hjelpe meg med ligninger=O

[Loppa123]

tar opp fag for å ta eksamen som privatis, men sitter helt fast på ligninger. Det er å forkalre hvilke grunnstoffer som er oksidert og hvilke som er redusert i reaksjonene.  Jeg tar som privatist og ikke på skole, så håper noen her har lyst til å gi meg ett svar eller en pekepinne på om jeg er på rett vei:P hjeeeeeeeelp.. Andre som har tatt generell studiekompetanse som privatist eller holder på?

 

Ligningene er disse.  

a)    2Ag⁺ + Cu → 2Ag + Cu²⁺

^{( Jeg tror 2Ag+ har oksidert CU og selv blitt redusert ) ??}

b)    Cu + Cl₂ → CuCl_{2 ( her vet jeg ikke ??)}

c)     2Na + Cl₂ → 2Na+ + 2Cl^{– ( CI2 har oksidert 2Na og selv blitt redusert)}

^{Hadde blitt overlykkelig for litt hjelp, da jeg sitter skikkelig fast akkurat nå:O og kommer ikke videre. Er jo så lenge siden jeg hadde naturfag på skolen selv.} 

 

 

 

[Splendidly]

I en redoksreaksjon blir det ene stoffet redusert og det andre oksidert, og det skjer en elektronovergang. En reduksjon kjennetegnes av at stoffet mottar elektroner, og en oksidasjon av at stoffet avgir elektroner.

 

a)   2Ag⁺ + Cu → 2Ag + Cu²⁺

Du har rett, sølvionene mottar 2 elektroner fra kobber, og reduseres til fast sølv. Kobber blir oksidert fra metallisk kobber til kobberioner. Ag+-ionet har flere protoner enn elektroner, og får derfor positiv ladning. Dersom det mottar et elektron vil det nøytraliseres, og reduseres til fast sølv. Kobberatomet avgir to elektroner, og får derfor en ladning på 2+.

 

b) Cu + Cl₂ → CuCl_{2 ( her vet jeg ikke ??)}

_Hint:  CuCl₂ = Cu²⁺   +  2Cl^–

Her ser du at kobber går fra metallisk kobber til kobberioner.

 

c) 2Na + Cl₂ → 2Na+ + 2Cl^–

Riktig, Na-atomet har avgitt et elektron, og dermed blitt oksidert. Klor har mottatt elektroner (fått negativ ladning), og dermed blitt redusert.

Endret 29. mars 2016 av Splendidly

[Loppa123]

39 minutter siden, Splendidly skrev:

I en redoksreaksjon blir det ene stoffet redusert og det andre oksidert, og det skjer en elektronovergang. En reduksjon kjennetegnes av at stoffet mottar elektroner, og en oksidasjon av at stoffet avgir elektroner.

 

a)   2Ag⁺ + Cu → 2Ag + Cu²⁺

Du har rett, sølvionene mottar 2 elektroner fra kobber, og reduseres til fast sølv. Kobber blir oksidert fra metallisk kobber til kobberioner. Ag+-ionet har flere protoner enn elektroner, og får derfor positiv ladning. Dersom det mottar et elektron vil det nøytraliseres, og reduseres til fast sølv. Kobberatomet avgir to elektroner, og får derfor en ladning på 2+.

 

b) Cu + Cl₂ → CuCl_{2 ( her vet jeg ikke ??)}

_Hint:  CuCl₂ → Cu²⁺   +  2Cl^–

Her ser du at kobber går fra metallisk kobber til kobberioner.

 

c) 2Na + Cl₂ → 2Na+ + 2Cl^–

Riktig, Na-atomet har avgitt et elektron, og dermed blitt oksidert. Klor har mottatt elektroner (fått negativ ladning), og dermed blitt redusert.

tusen takk:) veldig hyggelig at du ville hjelpe meg. på 2 ern har jeg kommet frem til at Cu blir oksidert og CI2 er redusert. Men jeg er litt usikker, det har var mye å sette seg inn i. hvordan høres dette ut?

[Splendidly]

Det er riktig at kobber oksideres og klor reduseres på 2ern.

[AnonymBruker]

Vet ikke om du allerede vet om denne siden; ndla.no

jeg lærte mye av å se på forklaringene der inne, med filmer. 

Anonymkode: cf77e...a7c