AnonymBruker Skrevet 7. mars 2015 #1 Del Skrevet 7. mars 2015 Jeg prøver å forstå dette med damptrykk. Hvis en lukket beholder med litt vann står i romtemperatur, så skal dette ha et damptrykk på 0,023 Atm i følge tabell. Har jeg skjønt det riktig at hvis jeg kobler et manometer til denne beholderen, så vil den vise 0,023 atmosfærer? Og hvis man øker temperaturen til 100 grader så vil det vise 1 Atm? Anonymous poster hash: 68521...4af Lenke til kommentar Del på andre sider Flere delingsvalg…
EDDABEDDAHEHEHE Skrevet 12. mars 2015 #2 Del Skrevet 12. mars 2015 (endret) EDIT: FØLGENDE ER HELT FEIL, IKKE HØR PÅ MEG. LAR DET STÅ TIL LÆRDOM FOR DUMME FOLK SOM MEG. Idealgassloven: pV = nRT I ditt tilfelle så er n = konstant R er en konstant. V er konstant Da kan vi peise på med. p/T = konstant Det vil si p1/T1 = p2/T2 p1 = 0.023 atm vanglivis antas romtemperatur til å være 20C i tabeller. T1 = 20 p2 = 0.023 atm * 100 C / 20 C = 0.115 atm Med andre ord nei, manometeret vil ikke vise 1 atm. Edit: For øvrig kan du lese om idealgassloven her. Endret 13. mars 2015 av EDDABEDDAHEHEHE Lenke til kommentar Del på andre sider Flere delingsvalg…
likeasir Skrevet 12. mars 2015 #3 Del Skrevet 12. mars 2015 Jeg prøver å forstå dette med damptrykk. Hvis en lukket beholder med litt vann står i romtemperatur, så skal dette ha et damptrykk på 0,023 Atm i følge tabell. Har jeg skjønt det riktig at hvis jeg kobler et manometer til denne beholderen, så vil den vise 0,023 atmosfærer? Og hvis man øker temperaturen til 100 grader så vil det vise 1 Atm? Anonymous poster hash: 68521...4af Dette er riktig. Se for eksempel her: http://www.csun.edu/~ml727939/coursework/695/vapor%20pressure/Vapor%20Pressure.htm Grunnen til at vann koker ved 100 grader ved 1 atm, er at damptrykket da er høyt nok til å "dytte bort" atmosfæren og dermed gi rom for at mer og mer vann kan fordampe. Idealgassloven: pV = nRT I ditt tilfelle så er n = konstant R er en konstant. V er konstant Da kan vi peise på med. p/T = konstant Det vil si p1/T1 = p2/T2 p1 = 0.023 atm vanglivis antas romtemperatur til å være 20C i tabeller. T1 = 20 p2 = 0.023 atm * 100 C / 20 C = 0.115 atm Med andre ord nei, manometeret vil ikke vise 1 atm. Edit: For øvrig kan du lese om idealgassloven her. Dette stemmer ikke. Mettet vanndamp er ikke en idealgass. (Pga. hydrogenbindinger) 1 Lenke til kommentar Del på andre sider Flere delingsvalg…
EDDABEDDAHEHEHE Skrevet 13. mars 2015 #4 Del Skrevet 13. mars 2015 Dette stemmer ikke. Mettet vanndamp er ikke en idealgass. (Pga. hydrogenbindinger) Ja, huffa meg, det var feil det gitt! Jeg skylder på alderen. Forøvrig så kan man anta at vanndamp er en idealgass under høyt trykk. Lenke til kommentar Del på andre sider Flere delingsvalg…
Anbefalte innlegg
Opprett en konto eller logg inn for å kommentere
Du må være et medlem for å kunne skrive en kommentar
Opprett konto
Det er enkelt å melde seg inn for å starte en ny konto!
Start en kontoLogg inn
Har du allerede en konto? Logg inn her.
Logg inn nå