Alle som kan kjemi, se her!

[AnonymBruker]

Jeg har prøve i morgen, og det er en oppgave jeg ikke får til.

Hva er konsentrasjonen av OH-, pOH og pH i denne løsningen:

0,10 mol/L CH3NH2

Jeg har funnet ut at Ka = 5,0 * 10^-4

Da får jeg dette:

(x*x/0,10-x) = 5,0 * 10^-4

x^2 + 5,0 * 10^-4x - 5 * 10^-5

abc-formelen gir at [OH-]= 6,8 * 10^-3

Men dette er feil, for fasiten sier at [OH-] = 6,0 * 10-3

Noen som kan hjelpe? Jeg er evig takknemlig!

Anonymous poster hash: 29154...06b

[AnonymBruker]

Her er forresten protolyseligningen:

CH2NO2 + H20 --> CH4NO2+ + OH-

Anonymous poster hash: 29154...06b

[AnonymBruker]

Her er forresten protolyseligningen:

CH2NO2 + H20 --> CH4NO2+ + OH-

Anonymous poster hash: 29154...06b

Mener selvfølgelig CH4NH2+

Vet noen hva jeg gjør feil? Dette er en av tre del oppgaver (altså oppgave b, hvor det er a,b og c). Jeg har klart både a og c, men får ikke til denne..

Anonymous poster hash: 29154...06b

[mrs. Devil]

Hvilke bok bruker du? Jeg har ikke regnet over. Men vet at i boka skrevet av min gamle kjemilærer, boka heter vel bare "kjemi 1/2", er det en og annen feil. Sjekk opp på nettsiden til boka om det står rettelser der først

[AnonymBruker]

Gidder du å skrive inn hele oppgaven?

Anonymous poster hash: 2b9a9...b87

[AnonymBruker]

Ok, mulig jeg tar feil, men nå har jeg prøvd å regne ut denne, og jeg får det heller ikke til å stemme! MEN, CH3NH2 er en base. Kb er 3.6*10^-4 (ifølge min kjemibok).

x^2+(3.6*10^-4)x-3.6*10^-5 = 0

konsentrasjonen av OH- = 5.82 * 10^-3 mol/L

pOH = -log (5.82 * 10^-3) mol/L = 2.24

pH = 14.0 - 2.24 = 11.8

Enten har jeg feil, eller fasiten... hvilken bok bruker du?

Anonymous poster hash: 2b9a9...b87