Kjemi 2 - oksygen og forbrenning

[AnonymBruker]

Det står i kjemiboken min: Jo færre oksygenatomer det er i et stoffs molekyler, desto mer energi kan stoffet avgi i forbrenningen. 
 

Kan noen gi meg et hint om hvorfor det er slik? 

Anonymkode: 009c2...6f6

[Gjest Kastanjefrø]

AnonymBruker skrev (8 timer siden):

Det står i kjemiboken min: Jo færre oksygenatomer det er i et stoffs molekyler, desto mer energi kan stoffet avgi i forbrenningen. 
 

Kan noen gi meg et hint om hvorfor det er slik? 

Anonymkode: 009c2...6f6

Om det inneholder oksygen er «elektrondonorene» allerede oksidert, eks. Rust hvor det er dannet ulike former av jernoksid. Det er i denne oksidasjonsreaksjonen (redoksreaksjonen) at energien frigis. 

[AnonymBruker]

Kastanjefrø skrev (11 timer siden):

Om det inneholder oksygen er «elektrondonorene» allerede oksidert, eks. Rust hvor det er dannet ulike former av jernoksid. Det er i denne oksidasjonsreaksjonen (redoksreaksjonen) at energien frigis. 

Beklager, men jeg skjønner ikke... Elektrondonorene er altså de stoffene som gir fra seg elektroner til oksygen, for oksygen tiltrekker seg elektroner. Jo færre oksygen som kan tiltrekke seg elektroner,  jo mer energi kan stoffet avgi. Men jeg ser ikke sammenhengen? 

Anonymkode: 009c2...6f6

[Gjest Kastanjefrø]

AnonymBruker skrev (53 minutter siden):

Beklager, men jeg skjønner ikke... Elektrondonorene er altså de stoffene som gir fra seg elektroner til oksygen, for oksygen tiltrekker seg elektroner. Jo færre oksygen som kan tiltrekke seg elektroner,  jo mer energi kan stoffet avgi. Men jeg ser ikke sammenhengen? 

Anonymkode: 009c2...6f6

Salter er ikke molekyler, men fungerer bra til å illustrere poenget. Vanlig magnesium, Mg, kan avgi mye energi fordi det har to ledige elektroner i det ytterste skallet. I MgO har magnesium «gitt» elektronene til oksygen og forbindelsen kan følgelig ikke avgi den energien lengre.
 

Når du brenner tre dannes det varme bla. Fordi karbonet oksideres og du får dannet karbondioksid. Varmen dannes fordi denne reaksjonen er en eksoterm reaksjon, jo mer energi som frigis jo lavere potensiell energi vil forbindelsen ende opp med. 

[AnonymBruker]

Kastanjefrø skrev (36 minutter siden):

Salter er ikke molekyler, men fungerer bra til å illustrere poenget. Vanlig magnesium, Mg, kan avgi mye energi fordi det har to ledige elektroner i det ytterste skallet. I MgO har magnesium «gitt» elektronene til oksygen og forbindelsen kan følgelig ikke avgi den energien lengre.
 

Når du brenner tre dannes det varme bla. Fordi karbonet oksideres og du får dannet karbondioksid. Varmen dannes fordi denne reaksjonen er en eksoterm reaksjon, jo mer energi som frigis jo lavere potensiell energi vil forbindelsen ende opp med. 

Magnesium gir fra seg elektroner og blir oksidert til Mg2+. Oksygen tar imot elektronene (reduseres) og det dannes MgO. Så langt er jeg med. Men hvor er sammenhengen mellom elektroner og energi?

Anonymkode: 009c2...6f6

[Gjest Kastanjefrø]

AnonymBruker skrev (56 minutter siden):

Magnesium gir fra seg elektroner og blir oksidert til Mg2+. Oksygen tar imot elektronene (reduseres) og det dannes MgO. Så langt er jeg med. Men hvor er sammenhengen mellom elektroner og energi?

Anonymkode: 009c2...6f6

Har du lest kapittelet om redoksreaksjoner? 
rent overordnet er det slik at jo nærmere elektroner er kjernen jo mer potensiell energi er frigitt. Det er også derfor energi frigis i form av lys når et elektron faller ned til en lavere atomorbital. På samme måte frigis energi når elektroner går fra eks. Magnesium hvor de er langt unna kjernen, og til oksygen hvor de vil være nærmere.
 

vet ikke om jeg er i stand til å forklare det enklere, men om du har fysikk 1 boken anbefaler jeg å lese kappitelet om atommodeller. Lykke til med eksamen. Et godt tips er å spørre på matematikk.net, der er det svært mange godt kvalifiserte realfagslærere.

Endret 19. mai 2023 av Kastanjefrø

[AnonymBruker]

Kastanjefrø skrev (39 minutter siden):

Har du lest kapittelet om redoksreaksjoner? 
rent overordnet er det slik at jo nærmere elektroner er kjernen jo mer potensiell energi er frigitt. Det er også derfor energi frigis i form av lys når et elektron faller ned til en lavere atomorbital. På samme måte frigis energi når elektroner går fra eks. Magnesium hvor de er langt unna kjernen, og til oksygen hvor de vil være nærmere.
 

vet ikke om jeg er i stand til å forklare det enklere, men om du har fysikk 1 boken anbefaler jeg å lese kappitelet om atommodeller. Lykke til med eksamen. Et godt tips er å spørre på matematikk.net, der er det svært mange godt kvalifiserte realfagslærere.

Ja, jeg har lest det mange ganger, og gjort oppgaver, men jeg sliter voldsomt med kjemi. Jeg forstår prinsippet med redoksreaksjoner generelt, og sånn noenlunde prinsippet med atomorbitaler også, men boken sier ingenting om koblingen mellom disse tingene. Men jeg tror jeg skjønner hva du mener. Er det slik at hvis et stoff lett frigir elektroner, frigir det også mye energi? Og siden oksygen ikke vil slippe elektronene sine, holder det bedre på energien enn for eksempel magnesium? Slik at jo færre oksygenatomer i molekylet, jo mer energi frigjøres - som boken sier? 

Anonymkode: 009c2...6f6

[Gjest Kastanjefrø]

AnonymBruker skrev (10 minutter siden):

Ja, jeg har lest det mange ganger, og gjort oppgaver, men jeg sliter voldsomt med kjemi. Jeg forstår prinsippet med redoksreaksjoner generelt, og sånn noenlunde prinsippet med atomorbitaler også, men boken sier ingenting om koblingen mellom disse tingene. Men jeg tror jeg skjønner hva du mener. Er det slik at hvis et stoff lett frigir elektroner, frigir det også mye energi? Og siden oksygen ikke vil slippe elektronene sine, holder det bedre på energien enn for eksempel magnesium? Slik at jo færre oksygenatomer i molekylet, jo mer energi frigjøres - som boken sier? 

Anonymkode: 009c2...6f6

Generelt, jo mer oksygen eller andre sterkt elektronegative stoffer som fluor et molekyl har, jo mer energi er allerede frigitt når molekylet ble dannet. Følgelig kan det frigi mindre i en videre forbrenningsreaksjon. Vil si det blir mer korrekt å si at jo lettere et atom frigir elektroner, jo mindre energi kreves for å oksidere det. Det innebærer at mer energi kan «frigjøres».

 

Som tidligere nevnt, ved å brenne tre som er en flerkarbonforbindelse, får du co2. Videre forbrenning av co2 vil gi mye mindre energi siden energi allerede er frigitt.