hva er forskjellene på Bohr og Schroödingers

[AnonymBruker]

atommodell?? Lest alt jeg finner, men finner ingen enkle forklaringer... Skjønner det mye bedre hvis noen forklarer.

 

Hilsen ivrig kjemistudent, hehe

Anonymous poster hash: 12ee1...734

[AnonymBruker]

kom igjen, da, folkens... Har dere ikke gått på skole?

Anonymous poster hash: 12ee1...734

[AnonymBruker]

..

Anonymous poster hash: 12ee1...734

[AnonymBruker]

Bohr er en enkel atom modell hvor atomet blir fremstilt som solsystemet, med en atom kjerne i midten og elektroner som snurer rundt i bestemte baner rundt kjærnen (slik som planeter).

 

Schrødinger. Atomet består av en kjerne med skyer av elektroner rundt kjernen. Det kan se ut som om elektronet går i bane rundt kjernen, men elektronet har bare en vis sansynlighet for å være i bestemt baner rundt kjernen. Faktisk kan elektronet være veldig langt unna fkes et atom på jorden kan i løpet av lang tid, ha et elektron på månen. Det er rart å forstå, men det er den riktigste modellen. Se også kvantemekanikk.

Anonymous poster hash: df101...609

[AnonymBruker]

Bohrs atommodell: elektronene plasseres i elektronskall rundt kjernen. Det er plass til 2n^2 elektroner i hvert skall, hvor n = skallnummer. Dvs at i skall 1 er det plass til 2 * 1^2 = 2 elektroner. Dette skallet, som er det innerste, kalles også K-skallet. I skall 2 er det plass til 2*2^2 elektroner (2*4), altså 8 elektroner - og skall nr. 2 kalles L-skallet. Skall 3: 2*3^2= 2*9= 18 elektroner er det plass til, og skallet kalles også M-skallet.. I skall 4: plass til 2*4^2 = 2*16 = 32 elektroner, som også kalles N-skallet.

Så vi har altså (fra innerst til ytterst rundt atomkjernen) først K-skallet med plass til 2 elektroner, L-skallet med plass til 8 elektroner, M-skallet med plass til 18 elektroner, og N-skallet med plass til 32 elektroner. Skal man tegne atomet med atomnummer 18 (18 protoner og 18 elektroner) fyller man på skallene fra innerst til ytterst. Det er da plass til 2 i K skallet, 8 i L-skallet, og fyller da resterende elektroner i M-skallet.

Problemet oppstår da man skal tegne atom nummer 19 med Bohrs atommodell. Hvis du ser i periodesystemet ser du at elektronene er fordelt slik: K-skallet: 2 elektroner. L-skallet: 8 elektroner, M-skallet: 8 elektroner, og N-skallet : 1 elektron. Man fyller altså på i N-skallet før M-skallet er fullt.

Og der kommer Schrodingers atommodell inn! Den sier at K, L, M, og N- skallene er "hovedskall". Inni disse skallene er det forskjellige energinivåer, og disse energinivåene deles opp i ulike "underskall". Hovedregelen her er at man _alltid_ fyller opp med 8 elektroner i hvert hovedskall - i det underskallet med lavest energi - før man starter å fyller på i underskallet til et annet hovedskall.

Så K L M og N- skallet med plass til 2 8 18 og 32 elektroner kalles i Scrodingers modell for HOVEDSKALL.

Hovedskallene deles opp i underskall! K-skallet (med plass til 2 elektroner) har 1 underskall, som heter 1s. L-skallet, med plass til 8 elektroner, hR TO underskall. Underskallene her heter 2s (med plass til 2 elektroner), og 2p (med plass til 6 elektroner). M skallet med plass til 18 elektroner har 3 underskall: 3s (med plass til 2 elektroner), 3p (med plass til 6 elektroner), og 3d (med plass til 10 elektroner).

I N skallet som hR plass til 32 elektroner, er det 4 underskall: 4s (med plass til 2 elektroner), 4p (plass til 6 elektroner), 4d (plass til 10 elektroner), og 4f (plass til 14 elektroner).

Da ser dy at underskallene ( uavhengig av hvilket hovedskall) har plass til elektronene: s underskall: 2, p underskall: 6, d underskall 10, f underskall14.

Så det som skjer med atomnummer 19 som har følgende plassering i elektronskallene (2, 8, 8, 1) er; først fylles elektronene i k- hovedskallets underskall 1s med plass til 2 elektroner. Deretter fylles 2 elektroner på i L-hovedskallets underskall 2s med plass til 2 elektroner, og L-hovedskallets underskall over der igjen som er 2p med plass til 6 elektroner. Da har man fylt på 8 elektroner i L hovedskallet og forflytter seg til neste hovedskall M: 2 elektroner i 3s, 6 elektroner i 3p - MEN; nå er det fylt på 8 elektroner i M hovedskallet så vi forflytter oss til N hovedskallet og fyller inn det siste elektronet i underskallet 4s.

Anonymous poster hash: 2475f...894

[AnonymBruker]

Og så splittet man atomet og så fant man ut av at det besto av enda mindre deler som man har kalt for "kvarker".

Anonymous poster hash: bd351...24b

[AnonymBruker]

Lurer på om det er mulig å splittet et elektron? 

Anonymous poster hash: bd351...24b

[AnonymBruker]

Godeste Erwin gikk vel bort fra particle/wave til en "wave only-teori i kvantefysikk også på slutten...

Er vel ikke så relevant for TS kanskje men..

Anonymous poster hash: b670d...b48

[AnonymBruker]

Tusen takk for masse svar! )

Anonymous poster hash: 12ee1...734

[AnonymBruker]

flere?

Anonymous poster hash: 12ee1...734

[AnonymBruker]

bump

Anonymous poster hash: 12ee1...734

[Tryingmybest]

 

Lurer på om det er mulig å splittet et elektron? 

Anonymous poster hash: bd351...24b

 

 

Et elektron er regnet som en elementærpartikkel og kan derfor ikke deles, så vidt jeg vet.