Finne løseligheten til forbindelsene

[kfh8]

Hei, har kommet over et problem mens jeg øver til prøve i kjemi 1:

Jeg skal finne løseligheten til Au(OH)3

Ksp`en til AU(OH)3 oppgitt i vedlagt tabell: 5,5*10^-46 (mol/L)^4

jeg har kommet så langt:

x*3x= 5,5*10^-46 (mol/L)^4

3x^2= 5,5*10^-46 (mol/L)^4

x^2 = 1,83*10^-46 (mol/L)^4

vanligvis ville jeg ha tatt kvadratrot av dette, men hva skal jeg gjøre når (mol/L) og x ikke er opphøyd i det samme tallet?

Fasitsvar: 1,83*10^-9 mol/L

Noen som kan hjelpe?