Eksoterm eller endoterm?

[alma99]

Ved konstant trykk er K = 0,0224 mol/L ved 230 grader celsius. K= 33,3 mol/L ved 490 grader celsius for likevekten:

Pcl5 (g) <--> Pcl3 (g) + Cl2 (g)

Er reaksjonen mot høyre eksoterm eller endoterm?

(Og hvorfor???)

Tusen takk for svar

[AnneMarthe]

K = [PCl3]*[Cl2] / [PCl5]

Ved 230*C:

[PCl3]*[Cl2] / [PCl5] = 0,0224

Dvs at det er er mer av reaktantene enn produktene, forskjøvet mot venstre

Ved 490*C:

[PCl3]*[Cl2] / [PCl5] = 33,3

Mer av produktene enn reaktantene, forskjøvet mot høyre

I følge Le Châteliers prinsipp vil likevekten ved økt temperatur forskyves mot den endoterme siden (tar opp energi) slik at effekten av påvirkningen blir mindre. Vi ser at likevekten blir forskjøvet mot høyre ved økt temperatur, og dermed er reaksjonen mot høyere endoterm