Hvorfor klarer jeg ikke denne oppgaven?

[alma99]

Dette har jeg forstått at skal være en enkel oppgave, men jeg forstår ikke helt fremgangen og får galt svar! Jeg sender en bønn til dere der ute!!

4,0 g av det oransje stoffet ammoniumdikromat, (NH4)2 Cr2o7 varmes opp. Stoffet spaltes, og det spruter ut fast grønt pulver av Cr2o3.

Balansert ligning: (NH4)2 Cr2o7 --> Cr2o3 (s) + N2 (g) + 4H20 (g)

Molar masse til (NH4)2 Cr2o7: 252,06 g/mol.

Molar masse til Cr2o3: 152,0 g/mol.

Hvor mange gram Cr2o3 dannes? Og hvor mange gram vann dannes?

Kan noen være så snill å hjelpe meg med utregning? Jeg er helt rådvill og kunne virkelig trengt hjelp av en som forstår seg på dette. På forhånd tusen takk, jeg beundrer dere som tar dette!!

[*Sinnataggen*]

4,0 g av det oransje stoffet ammoniumdikromat, (NH4)2 Cr2o7 varmes opp. Stoffet spaltes, og det spruter ut fast grønt pulver av Cr2o3.

Balansert ligning: (NH4)2 Cr2o7 --> Cr2o3 (s) + N2 (g) + 4H20 (g)

(NH4)2Cr2O7(s) ---> N2(g) + 4H2O(g) + Cr2O3(s)

Molar masse til (NH4)2 Cr2o7: 252,06 g/mol.

Al = 26.98 g/mol

Cr = 51.9961 g/mol

O = 16 g/mol

( 26.98 x2 ) + ( 51.9961 x 3 ) + ( 16 x 12 ) = 401.9 g/mol

N = 14.0067 g/mol

H = 1.008 g/mol

Cr = 51.9961 g/mol

O = 16 g/mol

( 14.0067 x2 ) + ( 1.008 x 8) + ( 51.9961 x 2) + ( 16 x 7) = 252.07 g/mol

Molar masse til Cr2o3: 152,0 g/mol.

Cr2O3(s) + 2 Al(s) = 2 Cr(s) + Al2O3(s)

2 Cr = 2 (52.00) = 104.00

3 O = 3 (16.00) = 48.00

------

152.00

1000 g 20,0 kg Cr2O3(s) = 20,0 kg * (1000 kg / 1g) = 20.000g Cr2O3(s)

-----------

1 kg

5,00 kg Al(s) = 5,00 kg * (1000 kg / 1g) = 5.000g Al

20.000 g Cr2O3(s) * 1 mol Cr2O3(s) / 152 g Cr2O3(s)* 2 mol Cr(s) / 1 mol Cr2O3(s) = 0.26314 mol Cr(s)

5.000 g Al(s) * 1 mol Al / 27 g Al(s) * 2 mol Cr / 2 mol Al(s) = 0.1851 mol Cr(s)

Cr2O3(s) is reactant excess

0.1851 mol Cr(s) * 1 mol Cr2O3(s) / 2 mol Cr(s) * 152g Cr2O3(s) / 1 mol Cr2O3(s) = 14.06 g

20.00 g - 14.06 g = 5.94 g Cr2O3(s) is how much excess left

0.1851 mol Cr * 52 g Cr(s) / 1 mol Cr = 9.6252 g Cr(s) was formed

Hvor mange gram Cr2o3 dannes? Og hvor mange gram vann dannes?

nei beklager dette ble helt feil.

[AnonymBruker]

Dette har jeg forstått at skal være en enkel oppgave, men jeg forstår ikke helt fremgangen og får galt svar! Jeg sender en bønn til dere der ute!!

4,0 g av det oransje stoffet ammoniumdikromat, (NH4)2 Cr2o7 varmes opp. Stoffet spaltes, og det spruter ut fast grønt pulver av Cr2o3.

Balansert ligning: (NH4)2 Cr2o7 --> Cr2o3 (s) + N2 (g) + 4H20 (g)

Molar masse til (NH4)2 Cr2o7: 252,06 g/mol.

Molar masse til Cr2o3: 152,0 g/mol.

Hvor mange gram Cr2o3 dannes? Og hvor mange gram vann dannes?

Kan noen være så snill å hjelpe meg med utregning? Jeg er helt rådvill og kunne virkelig trengt hjelp av en som forstår seg på dette. På forhånd tusen takk, jeg beundrer dere som tar dette!!

Svar:

1) Finner først ut hvor mange mol 4,0 g (NH4)2Cr2O7 tilsvarer:

Mm (NH4)2Cr2O7: 252,06 g/mol

1 mol/252,06 g * 4,0 g = 0,0159 mol

2) Ser på molforholdet i den balanserte reaksjonslikningen, og ser hvor mye vi får dannet av vann og krom(III)oksid som bllir dannet

1 mol (NH4)2Cr2O7 ⇔ 1 mol Cr2O3 ⇔ 4 mol H2O

Det vil si at:

0,0159 mol (NH4)2Cr2O7 ⇔ 0,0159 mol Cr2O3 ⇔ 0,0635 mol H2O

3) Finner ut hvor mange gram det tilsvarer av forbindelsene

Antall gram krom(III)oksid som dannes:

Mm Cr2O3: 150,0 g/mol

150,0 g/mol * 0,0159 mol = 2,385 g ≈ 2,4 g

Antall gram vann som dannes:

Mm H2O: 18,016 g/mol

18,016 g/mol * 0,0635 mol = 1,144 g ≈ 1,1 g

Håper du skjønner bedre nå, bare si i fra hvis det er noe som fortsatt er uklart