Kjemi hjelp!

[RealFagsHjelp]

Hei. Jeg sliter med denne oppgaven. Kan noen hjelpe?

"Bruk coulombs lov til å forklare at ammoniumklorid er lettløselig, mens sølvklorid er uløselig i vann."

Mvh jente, 19 år.

[AnonymBruker]

Kraften er frastøtende hvis de to ladningene har samme ladningsfortegn og tiltrekkende hvis de to ladningene har motsatt ladningsfortegn.https://www.mn.uio.no/ibv/tjenester/kunnskap/plantefys/leksikon/c/coulomb.html 

Anonymkode: 78017...8d1

[Gjest Kastanjefrø]

RealFagsHjelp skrev (4 timer siden):

Hei. Jeg sliter med denne oppgaven. Kan noen hjelpe?

"Bruk coulombs lov til å forklare at ammoniumklorid er lettløselig, mens sølvklorid er uløselig i vann."

Mvh jente, 19 år.

Coulombs lov sier dårlig forklart at styrken på bindingen mellom to elektriske ladninger øker med ladningens styrke og mindre avstand. Ag+ og Cl- er små partikler, så de kommer nært hverandre, ammonium er et større molekyl så kreftene mellom det og klorid vil være svakere.

[RealFagsHjelp]

Kastanjefrø skrev (1 minutt siden):

Coulombs lov sier dårlig forklart at styrken på bindingen mellom to elektriske ladninger øker med ladningens styrke og mindre avstand. Ag+ og Cl- er små partikler, så de kommer nært hverandre, ammonium er et større molekyl så kreftene mellom det og klorid vil være svakere.

Ok, og siden kreftene mellom ammonium og klorid er svakere så er det lettere for å løse opp i vann?  

[Gjest Kastanjefrø]

RealFagsHjelp skrev (Akkurat nå):

Ok, og siden kreftene mellom ammonium og klorid er svakere så er det lettere for å løse opp i vann?  

Ja

[likestilling]

Coulombs lov sier at kraften mellom to ladde partikler er proporsjonal med produktet av ladningene og omvendt proporsjonal med kvadratet av avstanden mellom dem. Når et salt løses i vann, blir de positive og negative ionene i saltet omgitt av vannmolekyler som har en delvis ladning. Vannmolekylene tiltrekker seg ionene og svekker bindingen mellom dem. Jo sterkere bindingen mellom ionene er, jo mindre løselig er saltet i vann. Ammoniumklorid (NH4Cl) er lettløselig i vann fordi ammoniumionet (NH4+) har en lav ladning (+1) og en stor radius, noe som gir en lav ladningstetthet. Kloridionet (Cl-) har også en lav ladning (-1) og en stor radius. Dermed er kraften mellom NH4+ og Cl- relativt svak, og de blir lett skilt fra hverandre av vannmolekyler. Sølvklorid (AgCl) er uløselig i vann fordi sølvionet (Ag+) har en høy ladning (+1) og en liten radius, noe som gir en høy ladningstetthet. Kloridionet (Cl-) har en lav ladning (-1) og en stor radius. Dermed er kraften mellom Ag+ og Cl- relativt sterk, og de blir ikke skilt fra hverandre av vannmolekyler.