Kjemi 1, noen som kan hjelpe?

[AnonymBruker]

Jeg sliter veldig med en oppgave i kjemi 1. Den lyder slik: Vi varmer opp 2,392 g BaCl2 * xH2O slik at krystallvannet spaltes av. Det vannfrie saltet har massen 2,039 g. Regn ut verdien av x. 
Så jeg regner stoffmengde av vannfritt BaCl2, regner masse av avspaltet vann, men hvordan kommer jeg videre? 

Anonymkode: 09875...499

[AnonymBruker]

Du er veldig nær.

Du har nå funnet ut stoffmengde BaCl2, og massen til det avspaltede vannet. Du kan da på samme måte regne ut stoffmengden til det avspaltede vannet. 

Dersom formelen er BaCl2×H2O (x=1), så skal du ta like mange mol H2O som vannfritt salt. Dersom formelen er BaCl2x2H2O skal stoffmengden av vann være dobbelt så stor osv.

Altså, bare sammenlikn de to stoffmengdene med hverandre, så finner du x

Anonymkode: 234a6...9c5

[AnonymBruker]

AnonymBruker skrev (4 minutter siden):

Du er veldig nær.

Du har nå funnet ut stoffmengde BaCl2, og massen til det avspaltede vannet. Du kan da på samme måte regne ut stoffmengden til det avspaltede vannet. 

Dersom formelen er BaCl2×H2O (x=1), så skal du ta like mange mol H2O som vannfritt salt. Dersom formelen er BaCl2x2H2O skal stoffmengden av vann være dobbelt så stor osv.

Altså, bare sammenlikn de to stoffmengdene med hverandre, så finner du x

Anonymkode: 234a6...9c5

Jeg finner at stoffmengde til BaCl2 er 2,039/208,2, altså masse delt på molar masse, svaret blir 9,7*10 i minus tredje. Så finner jeg at stoffmengde til avspaltet vann er 0,353 gram delt på molar masse 18.016 g/mol og får svaret 0,019. Men jeg ser fortsatt ikke neste steg, hva gjør jeg feil? 

Anonymkode: 09875...499

[Gjest Kastanjefrø]

AnonymBruker skrev (1 minutt siden):

Jeg finner at stoffmengde til BaCl2 er 2,039/208,2, altså masse delt på molar masse, svaret blir 9,7*10 i minus tredje. Så finner jeg at stoffmengde til avspaltet vann er 0,353 gram delt på molar masse 18.016 g/mol og får svaret 0,019. Men jeg ser fortsatt ikke neste steg, hva gjør jeg feil? 

Anonymkode: 09875...499

Om du ganger antall mol BaCl2 med 2 får du antall mol vann. Ergo er formelen BaCl2 x 2H2O

[AnonymBruker]

AnonymBruker skrev (9 minutter siden):

Jeg finner at stoffmengde til BaCl2 er 2,039/208,2, altså masse delt på molar masse, svaret blir 9,7*10 i minus tredje. Så finner jeg at stoffmengde til avspaltet vann er 0,353 gram delt på molar masse 18.016 g/mol og får svaret 0,019. Men jeg ser fortsatt ikke neste steg, hva gjør jeg feil? 

Du må sammenlikne de to svarene. Hvor mange ganger så mye vann har du som BaCl2.

nBaCl2 = 0,0097, altså omtrent 0,01

nH2O = 0,019, altså omtrent 0,02

Skriver man det på den måten er det lett å se at du har dobbelt så mye vann, da blir formelen BaCl2×2H2O, så x=2

(lurt å skrive enten begge på desimalform eller begge på standardform når man skal sammenlikne, og runde av svaret hvis du skal sammenlikne uten å bruke kalkulator ) 

Du kan gjøre dette med kalkulator evnt. Del nH2O på nBaCl2, så finner du hvor mange ganger mer H2O det er i formelen (altså x)

Anonymkode: 234a6...9c5

[AnonymBruker]

Tusen takk! 😃

Anonymkode: 09875...499