dipol

[AnonymBruker]

hvorfor er ikke CO2 molekylet en dipol?

Anonymkode: d6769...ee9

[AnonymBruker]

På grunn av fasongen, at det er en rett linje med like atomer på hver side av midten. O=C=O. Begge O trekker mer på elektroner enn C, men de trekker hver sin vei, så molekylet får ikke én positiv pol og én negativ pol. Da er det ingen dipol.

Du kan se det hvis du tegner opp positiv og negativ ladninger på atomene, og prøver å finne en side av molekylet som er mest negativ. Det finner du for H2O og NH3, men ikke for CO2.

Anonymkode: c0664...20c

[stan]

1 minutt siden, AnonymBruker skrev:

På grunn av fasongen, at det er en rett linje med like atomer på hver side av midten. O=C=O. Begge O trekker mer på elektroner enn C, men de trekker hver sin vei, så molekylet får ikke én positiv pol og én negativ pol. Da er det ingen dipol.

Du kan se det hvis du tegner opp positiv og negativ ladninger på atomene, og prøver å finne en side av molekylet som er mest negativ. Det finner du for H2O og NH3, men ikke for CO2.

Anonymkode: c0664...20c

Stemmer. 

For H2O og NH3 har O og N ledige elektronpar i ytterste skall som ikke inngår i bindingene til H. Disse elektronparene "dytter" på H slik at molekylene blir polare/ en dipol. 

[sommerfugl154]

Det de andre sa 😄 Det handler om to ting:

1. Elektronegativitet, dvs. Hvor sterkt et molekyl tiltrekker seg elektroner utenfra

2. 3D-strukturen til molekylet. 

Hvis 3D-strukturen fordeler landningsforskjellene symmetrisk sånn at de "nuller hverandre ut" vil ikke molekylet som helhet bli en dipol, på tross av ladningsforskjeller innad i molekylet. 

Du kan bruke informasjon om grunnstoffene i molekylet til å forutsi 3D-strukturen og dermed også hvorvidt molekylet blir en dipol. Det kan du lese om, google molecular geometry 🧪⚗