kjemi 2

[noplease]

hei

er det noen som kan hjelpe meg med denne oppgaven ?

for den gitte reaksjonen skal du skrive halvreaksjonen for oksidasjonen og for reduksjonen, og balansere redoksreaksjonen.

a) Al(s)+Cl2(g)---->AlCl3(s)    (liksom hvor kommer AlCl3 fra )

b) Ag2O(s)---> Ag(s)+O2(g)

hvordan er det dere tenker? 

skjønner ikke greia 

takk på forhånd 

[AnonymBruker]

Spenningsrekka, dette er veldig enkelt når du ser der.

Al oksideres, og klorgass reduseres. 
1. Al(s) -> 3e- + Al3+ 
2. Cl2 + 2e- -> 2Cl-

du balanserer antall elektroner, felles for 2 og 3 er 6. Derfor ganger du 1. med 2 og 2. med 3.

1. 2Al(s) -> 6e- + 2Al3+ 
2. 3Cl2 + 6e- -> 6Cl-

Du stryker elektronene, da dette er nå balansert. 
når du slår sammen halvreaksjonene får du derfor:

2Al(s) + 3Cl2 -> 2AlCl3

dobbeltsjekk spenningsrekka, da vil du se denne reaksjonen. prøv å løse B på samme måte, der er utgangspunktet ditt 2Ag+ og O2-.
 

Anonymkode: fcd7d...0d1

[Madeleine97]

Hei. Sliter med oppg 4.1.20 d) i kjemi 2.

Oppgave 1
En kjemigruppe er på besøk i en galvanisk bedrift.
Elevene får mulighet til å gjøre noen
eksperimenter med avløpsvannet fra bedriften. De
tror at avløpsvannet kan inneholde disse
metallionene:
Ag+, Ca2+, Cu2+, Fe2+ og Ni2+.
Her er de eksperimentene og observasjonene elevene gjorde:
1)Først tilsatte de natriumklorid til en prøve av avløpsvannet. Det ble dannet et hvitt
bunnfall som de filtrerte fra.
2) Til filtratet tilsatte de deretter litt natriumsulfat-løsning. Det ble ingen felling.
3)En ny prøve av avløpsvannet ble tilsatt litt ammoniakkløsning, løsningen fikk en svak, blå
farge.
a) Hva kan elevene si om hvilke ioner avløpsvannet kan inneholde etter disse prøvene?
b) En måte å påvise Fe2+-ioner i en løsning på er å tilsette 3 M svovelsyre og litt
kaliumpermanganat. Dersom det er Fe2+-ioner til stede i prøven, vil denne reaksjonen skje:
MnO4^- (aq)+ 5Fe2+ (aq)+ 8H+ (aq)-->Mn2+ (aq)+5Fe3+ (aq)+4H2O(l)
1) Forklar hvorfor det skjer en fargeendring dersom det er Fe2+-ioner til stede.
2) Hvorfor vil ikke denne metoden være egnet for å påvise Fe3+-ioner?
c) Før avløpsvannet kan slippes ut, må det renses. Vurder om bedriften kan bruke en eller
flere av disse metodene til å fjerne ionene Ag+, Cu2+ og Ni2+ fra avløpsvannet:
-Tilsetting av jernpulver
-Tilsetting av natriumkarbonatløsning
- Tilsetting av saltsyre

d) Bedriften er interessert i å gjenvinne sølv fra avløpsvann som inneholder sølvioner. Forklar
hvordan mest mulig metallisk sølv kan gjenvinnes fra slikt avløpsvann.

Fasiten sier at ved tilsetning av sinkpulver og HCl, så vil felle ut Ag. Men hvorfor skal man bruke sink her? Går det ikke an å tilsette NH3 i løsningen med bunnfallet AgCl , for å løst opp dette slik at man får Ag+ ioner i løsningen? Her må vel Ag+ ionene videre reduserers til Ag, men hvordan finner man ut at man skal bruke sink?

[Gjest Kastanjefrø]

Madeleine97 skrev (5 timer siden):

Fasiten sier at ved tilsetning av sinkpulver og HCl, så vil felle ut Ag. Men hvorfor skal man bruke sink her? Går det ikke an å tilsette NH3 i løsningen med bunnfallet AgCl , for å løst opp dette slik at man får Ag+ ioner i løsningen? Her må vel Ag+ ionene videre reduserers til Ag, men hvordan finner man ut at man skal bruke sink?

Poenget er at at de vil gjenvinne sølvet, ikke påvise det. De vet at de har avløpsvann som inneholder sølvioner. De kan de felle det ut som AgCl vha. HCl, så omdanne Ag+ til Ag ved å tilsette Zn på redusert form som er under sølv i spenningsrekken, og følgelig vil bli oksidert, slik at vi får dannet Ag(s). De kunne også brukt Mg eksempelvis, metallet må bare være på redusert form og under sølv i spenningsrekken. Zink brukes som regel bla. Fordi det ikke reagerer spontant med vann som flere mer reaktive metaller.

Endret 16. juni 2022 av Kastanjefrø

[Madeleine97]

Kastanjefrø skrev (10 timer siden):

Poenget er at at de vil gjenvinne sølvet, ikke påvise det. De vet at de har avløpsvann som inneholder sølvioner. De kan de felle det ut som AgCl vha. HCl, så omdanne Ag+ til Ag ved å tilsette Zn på redusert form som er under sølv i spenningsrekken, og følgelig vil bli oksidert, slik at vi får dannet Ag(s). De kunne også brukt Mg eksempelvis, metallet må bare være på redusert form og under sølv i spenningsrekken. Zink brukes som regel bla. Fordi det ikke reagerer spontant med vann som flere mer reaktive metaller.

Takk for svar! Så da må man ikke tilsette sink? Man kan bruke alle stoffer plassert under sølv I spenningsrekka til å redusere sølvioner til sølv? 

[Gjest Kastanjefrø]

Madeleine97 skrev (23 minutter siden):

Takk for svar! Så da må man ikke tilsette sink? Man kan bruke alle stoffer plassert under sølv I spenningsrekka til å redusere sølvioner til sølv? 

Så lenge de er på redusert form. Men bla. Na blir så lett oksidert at det reagerer spontant med vann, så det ønsker du ikke å bruke i praksis.

[Madeleine97]

Hei. Jeg sliter med nok en oppgave i kjemi 2. Oppg 4.2.7 b) 1) (dette er en eksamensoppgave fra V 2010): 

 En gruppe elever skal bestemme innholdet av kalsium i vannet i en brønn ved titrering med EDTA. Til titreringen trengs det en ammonium/ammoniakk buffer med pH lik 10. Bufferen skal inneholde 0,1 mol/L av det sure komponenten. Lag en oppskift på 2,0 L av denne bufferen.

Jeg har ifra uttrykket Ka funnet [NH3], og kjenner allerede [NH4+]. Jeg kom frem til at nNH4+= 0.2 mol, og nNH3=1.12 mol. Fant også ut at mNH4+=10.7 eller 11 g. Dette er riktig i følge fasiten, der står at det tilsettes 11 g av salter NH4Cl. Men problemet er at det står videre at vi har 78 mL kons NH3? Hva betyr dette? Hvordan kommer man frem til dette svaret?