kjemihjelp

[margro]

Heisann, jeg har fått en oppgave i kjemi der man skal lage en buffer med pH=4,80 ved å bruke en svak syre(HA) og dets natriumsalt. Jeg skal finne molekylvekten til dette natriumsaltet og jeg har fått oppgitt at jeg trenger 250g av dette (NaA), for å kunne lage 1L buffer.  Jeg har også fått oppgitt at pKa=4,30 og startkonsentrasjonen av syre [Ha]=1,0M.  

Jeg vet at jeg først skal bruke bufferlikningen for å løse denne oppgaven og når jeg har fylt inn får jeg: 

pH=pKa+log([A]/[HA])

4,8=4,30+log([A]/1,0M) 

Det jeg da lurer på er hvordan jeg får snudd på bufferlikningen slik at jeg kan finne konsentrasjonen av basen? Det er vel egentlig matematikken jeg trenger hjelp til. 

[AnonymBruker]

pH = pKa - lg((1,0 - x) / x )

4,8 = 4,3  - lg((1,0 - x) / x )

0,5 =  -lg((1,0 - x) / x )

((1,0 - x) / x ) = 3,162

1,0 - x = 3,162x

x =0.24 M

Eller noe sånt?

Anonymkode: 1b6ac...1b7