Kjemi hjelp

[AnonymBruker]

Hei, trenger bare litt hjelp for å forstå en oppgave som lillesøstra mi har fått. Hun har kjemi 1. Vet ikke hvor jeg burde ha skrevet emne, så beklager i forkant hvis jeg har skrevet innlegget på feil sted.

 

Det er et forsøk hvor man skal lage 100mL KMnO₄ - løsning med konsentrasjonen omtrent 0.020 mol/L. Regn ut massen av fast KMnO₄ som må veies inn. 

n_KMnO4 = 0.020 mol/L x 0.100L = 0.002 mol

 

m_KMnO4 = 0.002 mol x 158 g/mol = 0.32g

 

Er dette riktig?

 

Videre står det: Overfør saltet til en 100mL målekolbe, spyl veieskipet og løs opp saltet. Fortynn til merket og snu kolben ogg ned ti ganger. Av denne løsningen skal du lage en ny løsning ved å fortynne den første løsningen din. Pipetter ut 5,0 mL av løsningen din og overfør den til 250 mL målekolbe. Fortynn til merket og snu opp ned ti ganger.

Ved hjelp av den massen fast KMnO₄ du veide inn, kan du regne konsentrasjonen av oppløst salt i begge målekolbene. Gjør dette. 

 

(KMnO₄) = 0.002 mol / 0.100L = 0.02 mol/L i første målekolbe på 100 mL.

Er dette riktig?

 

Konsentrasjonen etter fortynningen i målekolbe 2: 

c1v1 = c2v2 

c2 = (0.02 mol/L x 0.005L) / 0.250 L = 0.0004 mol/L

Er dette riktig?

 

Samtidig så er det 3 spm som jeg er usikker på:

 

1. Hvor mange ganger ble løsningen fortynnet i 250 ml målekolbe? 

Ble den fortynnet 50 ganger? Da 250/5 = 50? 

 

2. Hvorfor er det viktig å løse opp saltet før du kan fortynne til merket med vann?

?? 

 

3. Hva er hensikten med å snu målekolben opp ned så mange ganger?

Er ikke for at saltet skal kunne løse seg? 

 

Jeg håper så inderlig at noen vennlige sjeler kan bistå meg med litt hjelp, hadde satt utrolig stoooor pris.

Tusen takk på forhånd )

Anonymkode: 18076...d47

[stan]

Utregningene ser greie ut. 

Spm 1.

Ja det blir fortynnet 50 ganger. 

 

Spm 2.

Løst salt og fast salt har ulikt volum. Hvis man blander opp til merket med fast salt i kolben blir ikke konsentrasjonen nøyaktig. 

Spm 3

Ristingen er for å løse alt saltet, samt å få blandet godt.