Prøver å forstå damptrykk

[AnonymBruker]

Jeg prøver å forstå dette med damptrykk. Hvis en lukket beholder med litt vann står i romtemperatur, så skal dette ha et damptrykk på 0,023 Atm i følge tabell. Har jeg skjønt det riktig at hvis jeg kobler et manometer til denne beholderen, så vil den vise 0,023 atmosfærer? Og hvis man øker temperaturen til 100 grader så vil det vise 1 Atm?

Anonymous poster hash: 68521...4af

[EDDABEDDAHEHEHE]

EDIT: FØLGENDE ER HELT FEIL, IKKE HØR PÅ MEG. LAR DET STÅ TIL LÆRDOM FOR DUMME FOLK SOM MEG.

Idealgassloven: pV = nRT

I ditt tilfelle så er

n = konstant

R er en konstant.

V er konstant

Da kan vi peise på med.

p/T = konstant

Det vil si p1/T1 = p2/T2

p1 = 0.023 atm

vanglivis antas romtemperatur til å være 20C i tabeller.

T1 = 20

p2 = 0.023 atm * 100 C / 20 C = 0.115 atm

Med andre ord nei, manometeret vil ikke vise 1 atm.

Edit:

For øvrig kan du lese om idealgassloven her.

Endret 13. mars 2015 av EDDABEDDAHEHEHE

[likeasir]

Jeg prøver å forstå dette med damptrykk. Hvis en lukket beholder med litt vann står i romtemperatur, så skal dette ha et damptrykk på 0,023 Atm i følge tabell. Har jeg skjønt det riktig at hvis jeg kobler et manometer til denne beholderen, så vil den vise 0,023 atmosfærer? Og hvis man øker temperaturen til 100 grader så vil det vise 1 Atm?

Anonymous poster hash: 68521...4af

Dette er riktig. Se for eksempel her: http://www.csun.edu/~ml727939/coursework/695/vapor%20pressure/Vapor%20Pressure.htm

Grunnen til at vann koker ved 100 grader ved 1 atm, er at damptrykket da er høyt nok til å "dytte bort" atmosfæren og dermed gi rom for at mer og mer vann kan fordampe.

Idealgassloven: pV = nRT

I ditt tilfelle så er

n = konstant

R er en konstant.

V er konstant

Da kan vi peise på med.

p/T = konstant

Det vil si p1/T1 = p2/T2

p1 = 0.023 atm

vanglivis antas romtemperatur til å være 20C i tabeller.

T1 = 20

p2 = 0.023 atm * 100 C / 20 C = 0.115 atm

Med andre ord nei, manometeret vil ikke vise 1 atm.

Edit:

For øvrig kan du lese om idealgassloven her.

Dette stemmer ikke. Mettet vanndamp er ikke en idealgass. (Pga. hydrogenbindinger)

[EDDABEDDAHEHEHE]

Dette stemmer ikke. Mettet vanndamp er ikke en idealgass. (Pga. hydrogenbindinger)

Ja, huffa meg, det var feil det gitt!

Jeg skylder på alderen.

Forøvrig så kan man anta at vanndamp er en idealgass under høyt trykk.